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Fréquence en fonction de la longueur d’onde
\(\nu_{(Hz = s^{-1})} = \frac{c_{(m\cdot s^{-1})}}{\lambda_{(m)}}\)
Relation de Planck
\(E = \frac{hc}{\nu} = h_{(J\cdot s)}\nu\)
Formule de Rydberg pour l’hydrogène
\(E_n = -\frac{hcR_H}{n^2}\) avec n le nombre quantique princial, ≥ 1
Formule de Rydberg pour les hydrogénoides
\(E_n = -\frac{hcR_HZ^2}{n^2}\)
Valeur de \(hcR_H\) en eV
13,6
Formule pour trouver la longueur d’onde émise lors d’une transition
\(\lambda = \frac{1}{R_H(-\frac{1}{n'^2} + \frac{1}{n^2})}\), avec n’>n
Raies dans la Série de Balmer
Série de raies d’émission pour un passage vers n=2, dans le domaine visible
Raies dans l’infrarouge
Passage vers n>=3
Énergie d'Ionisation
La valeur minimale de l’énergie qu’il faut fournir à l’atome d’hydrogène pris dans son état fondamental pour lui arracher son électron. \(E_i = -E_1\)
Valeur du niveau le plus haut en fonction du niveau bas et de la longueur d’onde
\(\sqrt{\frac{\lambda R_H n^2}{\lambda R_H -n^2}}&= n'\)
Valeur du niveau le plus bas en fonction du niveau haut et de la longueur d’onde
\sqrt{\frac{\lambda R_H n'^2}{\lambda R_H +n'^2}}&= n
Nombre de transitions possible en fonction du niveau le plus haut
\(\sum^n_{k=1} (n-1)\)